Artikel ini berisi tentang reaksi kimia yang mengakibatkan pelepasan air dari sebuah molekul. Untuk pelepasan air dari pelarut dan reagen, lihat desikasi.
Dalam kimia, reaksi dehidarsi biasanya didefinisikan sebagai reaksi yang melibatkan pelepasan air dari molekul yang bereaksi. Reaksi dehidrasi merupakan subset dari reaksi eliminasi. Karena gugus hidroksil (-OH) adalah gugus lepas yang buruk, pemberian katalis asam Brønsted sering kali membantu protonasi gugus hidroksil, menjadikannya gugus lepas yang baik, -OH2 + .
Dalam kimia organik, terdapat banyak contoh reaksi dehidrasi:
Konversi alkohol menjadi eter: 2 R-OH R-O-R + H2 O Konversi alkohol menjadi alkena R-CH2 -CHOH-R R-CH=CH-R + H2 O Konversi asam karboksilat menjadi anhidrida asam: 2 RCO2 H (RCO)2 O + H2 O Konversi amida menjadi nitril: RCONH2 R-CN + H2 O Pada reaksi penataan ulang dienol benzena [1] : Beberapa reaksi dehidrasi dapatlah berjalan dengan rumit. Sebagai contoh, reaksi gula dengan asam sulfat pekat [1] membentuk karbon melibatkan pembentukan ikatan karbon-karbon.[2]
Gula (sukrosa) didehidrasi[3]: C12 H22 O11 + 98% Sulfuric acid 12 C (graphitic foam) + 11 H2 O steam + Sulfuric acid/water mixture Reaksi ini didorong oleh reaksi eksotermik antara asam sulfat dengan air.
Agen dehidrasi yang umum meliputi asam sulfat pekat, asam fosfat pekat, aluminium oksida panas, keramik panas.
Lihat pula Referensi ^ Margaret Jevnik Gentles, Jane B. Moss, Hershel L. Herzog, and E. B. Hershberg (1958). "The Dienol-Benzene Rearrangement. Some Chemistry of 1,4-Androstadiene-3,17-dione". J. Am. Chem. Soc. 80 (14): 37023705. doi:10.1021/ja01547a058.